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二、注重初中知识与高中知识的衔接
初中化学教学的任务不仅是让学生学到一定的化学基本知识，运用这些知识解释生活中的一些化学现象，服务于人类生活，而且是为今后的高中学习打下坚实的基础。
我们的学生初中毕业后，绝大多数是要选择读高中的，如果初中教材与高中教材中衔接挂钩的内容，我们老师将其过于绝对化和封杀，对今后的高中学习是不利的，也不利于中考。如：有机物质部分的醇和酸，许多学生易将乙醇、甲醇以及甲酸和乙酸弄混淆，如果老师在讲授相关知识时，能将醇和酸（有机酸）的天干命名法作简要的介绍，即含有-OH（羟基）的有机物为醇类，再根据碳原子个数依次命名为甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH或C2H5OH），含有-COOH（羧基）的有机物为羧酸，同样再根据碳原子个数依次命名为甲酸（HC00H）、乙酸-醋酸（CH3COOH），学生就不会弄错了。实际上与高中内容的衔接，就是对中考作有力的保障，所谓站得高而看得远便是这个道理。那么哪些内容与高中内容最为衔挂呢？大致有以下内容：
1.四种基本反应类型、化合价与氧化还原反应的关系；
2.化学反应及其能量变化的关系；
3.元素的存在形态—游离态和化合态。只需提及学生便能知晓；
4.电离方程式的书写；
5.离子（物质）的能否大量共存问题。初中内容只强调了复分解应发生的条件，且仅以生成物中是否有沉淀、水、气体之一来判定，没提及离子（物质）的共存，就针对复分解反应的条件而言，若能反应，则不共存，若不反应，则能共存。
6.溶液的酸碱性及PH。现行教材只强调酸性溶液PH<7，碱性溶液PH>7，中性溶液=7。因而有学生认为只有酸溶液PH<7，碱溶液PH>7，水或盐溶液PH=7。那么Na2CO3溶液PH>7，且能使无色酚酞试液变红，CuSO4溶液PH<7又作何解释呢？这只需我们老师对中和反应加以分析，即酸中的H+与碱中的OH-生成水，则碱中的阳离子（一般为金属离子）与酸根离子便结合为盐，从中和反应的角度来说，盐是酸碱中和的产物，那哪些盐溶液显中性，哪些显酸性，哪些显碱性呢？初中阶段告诉学生几种强酸：盐酸、硫酸、硝酸；几种强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2，它们之间发生中和反应后生成的盐，其溶液显中性，为强酸强碱盐，Na2CO3为强碱弱酸盐显碱性，CuSO4为强酸弱碱盐显酸性，给学生留有余地和空间。高中化学则详细介绍溶液显酸、碱性的原因是：若c（H+）>c（OH-），显酸性；若c（H+）7.“化学与生活”中的营养物质、有机合成材料；
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